Question

Какой объём кислорода расходуется на сжигание 41 г фосфора?

Answer 1

Объем 7





да и да всё верно

Answer 2

4P+5O2=2P2O5
n(P)=41/31=1.32 моль
n(O2)=1,32/4*5=1,65 моль
V(O2)=1.65*22.4=36,96 л

Answer 3

Для того чтобы определить объем кислорода, который расходуется на сжигание 41 г фосфора, нам необходимо знать химическую реакцию сгорания фосфора.

Реакция сгорания фосфора выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу фосфора (P4) требуется 5 молекул кислорода (O2) для полного сгорания.

Молярная масса фосфора (P) составляет 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Таким образом, чтобы найти количество кислорода, необходимое для сгорания 41 г фосфора, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей фосфора: масса фосфора (г) / молярная масса фосфора (г/моль) 41 г / 31 г/моль = 1.32 моль фосфора

2. Зная, что на одну молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода, найдем количество молекул кислорода: количество молей фосфора * 5 = 1.32 моль * 5 = 6.6 моль кислорода

3. Найдем массу кислорода: количество молекул кислорода * молярная масса кислорода (г/моль) 6.6 моль * 16 г/моль = 105.6 г кислорода

Таким образом, на сжигание 41 г фосфора требуется около 105.6 г кислорода.