Question

вещество содержит 84,51% углевода и 15,49% водорода по массе. определите вещество, если относительная плотность его паров по воздуху равно 4,9. решите пожалуйста подробно я хочу разобраться в задаче.

Answer 1

Дано:
W(C)=84.51%
W(H)=15.49%
D возд=4,9
CxHy
Решение:
1) Находим молярную массу углеводорода исходя из величины его относительной плотности
M(CxHy)=4.9*29=142.1 г/моль
2) Находим количество вещества углерода и водорода
n=w(Э)*Mв-ва/A(Э)*100%
n(C)=(84,51*142,1)/(12*100)=10 
n(H)=(15,49*142,1)/(1*100)=22 
Истинная формула C10H22

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть, что относительная плотность паров вещества равна отношению плотности паров вещества к плотности воздуха.

Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса углевода в веществе будет равна 84,51 г, а масса водорода - 15,49 г.

Чтобы определить плотность паров вещества, нам необходимо знать молекулярную массу вещества. Поскольку данная информация не предоставлена, мы не сможем точно определить плотность паров вещества.

Однако, мы можем использовать закон Дальтона для определения плотности паров смеси углевода и водорода. Согласно этому закону, сумма долей компонентов смеси равна 1.

Пусть х - доля углевода в смеси, тогда доля водорода будет равна (1 - х).

Молярная масса углевода (С) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (Н) равна 1 г/моль.

Тогда, мы можем записать следующее уравнение на основе закона Дальтона:

(х * 12) + ((1 - х) * 1) = 4,9 * 28,97

Здесь, 4,9 - относительная плотность паров вещества, 28,97 - плотность воздуха.

Решая данное уравнение, мы можем определить долю углевода в смеси.

12х + 1 - х = 142,013

11х = 141,013

х ≈ 12,82

Таким образом, доля углевода в смеси составляет приблизительно 12,82%.

Теперь, чтобы определить вещество, нам необходимо знать молекулярные массы всех возможных соединений, содержащих углевод и водород.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о молекулярных массах возможных соединений, чтобы мы могли определить конкретное вещество.