Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии 9 класс,(найти объём аммиака,который образуется при взаимодействии 20 г хлорида аммония и 40г гидроксида кальция если выход аммиака составляет 90%)заранее пасиб)

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

n(NH4Cl)=20:53,5=0,38моль;n(N3)=0,38моль; V(NH3)=0,38*22,4=8,37л

8,37л -100%

X л - 98%

X=8,2л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя молярную массу веществ.

Молярная масса NH4Cl = атомная масса N + 4 * атомная масса H + атомная масса Cl Молярная масса NH4Cl = 14 г/моль + 4 * 1 г/моль + 35,5 г/моль = 53,5 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = атомная масса Ca + 2 * атомная масса O + 2 * атомная масса H Молярная масса Ca(OH)2 = 40 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 74 г/моль

Количество вещества NH4Cl = масса / молярная масса = 20 г / 53,5 г/моль ≈ 0,374 моль Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 40 г / 74 г/моль ≈ 0,541 моль

2. Найдем количество вещества аммиака (NH3), которое образуется при реакции. По уравнению реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

мольное соотношение между NH4Cl и NH3 равно 2:2, то есть 1:1. Таким образом, количество вещества NH3 будет таким же, как и у NH4Cl, то есть 0,374 моль.

3. Найдем объем аммиака (NH3). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, объем аммиака составит:

V = 0,374 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,35 л.

Ответ: Объем аммиака, который образуется при взаимодействии 20 г хлорида аммония и 40 г гидроксида кальция при выходе аммиака 90%, составляет примерно 8,35 л.