Question

Сколько грамм хлорида натрия нужно взять для приготовления 100 мл ратвора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л

Answer 1

Молярная концентрация C=n(в-ва)/V(смеси)
m(NaCl)=n*M
100 мл = 0.1 л
n(NaCl) = n*V = 0.2*0.1=0.02 моль
m(NaCl) = n*M = 58.5*0.02 = 1.17 г. 

Answer 2

Для приготовления 100 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, необходимо узнать, сколько граммов хлорида натрия нужно взять.

Решение:

Молярная концентрация (C) определяется как количество вещества (n) разделенное на объем раствора (V): C = n/V

Мы знаем, что молярная концентрация равна 0,2 моль/л, а объем раствора составляет 100 мл (0,1 л). Таким образом, мы можем использовать формулу для рассчета количества вещества:

n = C * V

Подставляя значения, получаем: n = 0,2 моль/л * 0,1 л = 0,02 моль

Теперь нам нужно найти массу хлорида натрия (NaCl), зная количество вещества (n). Для этого мы можем использовать молярную массу хлорида натрия, которая равна 58,44 г/моль.

m = n * M

Подставляя значения, получаем: m = 0,02 моль * 58,44 г/моль = 1,1688 г

Таким образом, для приготовления 100 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, необходимо взять около 1,17 г хлорида натрия.

Ответ:

Для приготовления 100 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л, необходимо взять около 1,17 г хлорида натрия.