Question

Сколько литров кислорода необходимо взять для сжигания 20г серы?

Answer 1

S + O2 -> SO2
v = m : M
v(S) = 20г : 32г/моль = 0,625моль
v(O2) = 0,625моль
V = v x Vm
Vm = 22,4л/моль
V(O2) = 0,625моль х 22,4л/моль = 14л
Ответ: 14л.

Answer 2

Для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания 20 г серы, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Таким образом, для сжигания 20 г серы нам понадобится такое же количество кислорода, то есть 20 г.

Итак, для сжигания 20 г серы необходимо взять 20 литров кислорода.