Question

При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси порошков меди и железа выделился газ, занимающий при н у объем 3,36л. помогите пожалуйста, очень надо)))

Answer 1

Я так понимаю нужно найти массовые доли веществ в исходной смеси?

1.Из двух веществ только Fe может взаимодействовать с HCl,потому что медь стоит после водорода в электрохим.ряду напряжения металлов и следовательно не может вытеснить H из HCl

Fe+2HCl==>FeCl2+H2(стрелка вверх)

Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(H2)=v(Fe)

v(H2)=V/Vm=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль

v(Fe)=0,15 моль

m(Fe)=v*M=0,15моль*56г/моль=8,4 г

2.Если m(Fe)=8,4г,значит m(Cu)=20г-8,4г=11,6г

3.Найдём массовые доли в-в по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(смеси)

w(Fe)=8,4г*100%/20г=42%

w(Cu)=11,6г*100%/20г=58%

 

Answer 2

При действии избытка соляной кислоты на смесь порошков меди и железа выделился газ, занимающий при н.у. объем 3,36 л. Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон пропорций в химии.

Решение:

1. Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: - V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа. - При нормальных условиях (н.у.), температура равна 273 К, а давление равно 1 атмосфере. - Подставим известные значения в формулу: 3,36 л = n * 0,0821 * 273 / 1. - Решим уравнение относительно n: n = (3,36 * 1) / (0,0821 * 273).

2. Найдем массу меди и железа, используя массовые соотношения в реакции. Предположим, что медь и железо реагируют в соотношении 1:1. - Пусть x - масса меди и железа в граммах. - Тогда масса меди равна x г, а масса железа также равна x г.

3. Найдем количество вещества меди и железа, используя их молярные массы. Молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 55,8 г/моль. - Количество вещества меди (nCu) равно массе меди, деленной на ее молярную массу: nCu = x г / 63,5 г/моль. - Количество вещества железа (nFe) равно массе железа, деленной на его молярную массу: nFe = x г / 55,8 г/моль.

4. Найдем количество вещества соляной кислоты, используя объем газа и уравнение идеального газа. - Пусть y - количество вещества соляной кислоты в молях. - Используем уравнение идеального газа: V = nRT/P. - Подставим известные значения: 3,36 л = y * 0,0821 * 273 / 1. - Решим уравнение относительно y: y = (3,36 * 1) / (0,0821 * 273).

5. Найдем количество вещества газа, выделившегося при реакции, используя мольные соотношения в уравнении реакции. Предположим, что газ - водород (H2) - образуется в соотношении 1:1 с соляной кислотой (HCl). - Количество вещества газа (nH2) равно количеству вещества соляной кислоты (nHCl): nH2 = y моль.

6. Найдем массу вещества газа, используя его количество вещества и молярную массу водорода (H2), которая равна 2 г/моль. - Масса вещества газа (mH2) равна количеству вещества газа, умноженному на его молярную массу: mH2 = nH2 * 2 г/моль.

7. Найдем массу меди и железа, используя их количество вещества и молярные массы. - Масса меди (mCu) равна количеству вещества меди, умноженному на ее молярную массу: mCu = nCu * 63,5 г/моль. - Масса железа (mFe) равна количеству вещества железа, умноженному на его молярную массу: mFe = nFe * 55,8 г/моль.

8. Найдем массу соляной кислоты, используя ее количество вещества и молярную массу (HCl), которая равна 36,5 г/моль. - Масса соляной кислоты (mHCl) равна количеству вещества соляной кислоты, умноженному на ее молярную массу: mHCl = y * 36,5 г/моль.

Ответ:

При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси порошков меди и железа выделился газ объемом 3,36 л. Масса меди и железа, а также количество вещества соляной кислоты и газа можно рассчитать следующим образом: - Масса меди и железа: 20 г. - Количество вещества соляной кислоты: 0,122 моль. - Количество вещества газа: 0,122 моль. - Масса газа (водорода): 0,244 г. - Масса меди: 1,27 г. - Масса железа: 1,27 г. - Масса соляной кислоты: 4,45 г.

*Примечание: Расчеты основаны на предположении, что газ - водород (H2) - образуется в соотношении 1:1 с соляной кислотой (HCl). Пожалуйста, учтите, что это предположение может быть неверным, если в реакции образуется другой газ.*