Question

Химия, 9 кл. 1) Составить реакции для превращений. S->H2S H2S->SO2 SO2->SO3 SO3->Na2SO4 SO3->H2SO4 H2SO4->H2 2) Составить электронный баланс для ОВР. MnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O

Answer 1

H2+S => H2S
2H2S + 3O2 => 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 => 2SO3
SO3 + 2NaOH => Na2SO4 + H2O
SO3 + H2O => H2SO4
H2SO4 + Zn => ZnSO4 + H2
2.
Mn⁴⁺O2+4HCl⁻ => Mn²⁺Cl2 + Cl2⁰ + 2H2O
Mn⁴⁺ + 2e⁻ = Mn²⁺ | 1 окислитель, процесс восстановления
2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰    |  1 восстановитель, процесс окисления

Answer 2

Превращения в химии

1) Превращение S в H2S: - Реакция: S + H2 → H2S.

2) Превращение H2S в SO2: - Реакция: H2S + O2 → SO2 + H2O.

3) Превращение SO2 в SO3: - Реакция: 2SO2 + O2 → 2SO3.

4) Превращение SO3 в Na2SO4: - Реакция: SO3 + Na2O → Na2SO4.

5) Превращение SO3 в H2SO4: - Реакция: SO3 + H2O → H2SO4.

6) Превращение H2SO4 в H2: - Реакция: H2SO4 + 2H2 → 3H2O + SO2.

Электронный баланс для ОВР

Рассмотрим реакцию: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

Для составления электронного баланса, нужно учесть, что электроны не могут быть созданы или уничтожены в химической реакции. Таким образом, общее количество электронов до и после реакции должно быть одинаковым.

1) Разложим HCl на ионы: - HCl → H+ + Cl-

2) Уравняем количество атомов каждого элемента: - MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

3) Уравняем количество зарядов: - MnO2 + 4HCl + 4e- → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Теперь электронный баланс соблюден, так как общее количество электронов до и после реакции равно.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что предоставленные источники не содержат информации, связанной с этими конкретными реакциями и электронным балансом. Однако, эти реакции являются стандартными реакциями в химии и могут быть найдены в учебниках и других источниках химической информации.