Question

1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: Н2С2О4, К2НРО4 2. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах следующие уравнения: AgNO3+FeCl3= Ba(OH)2+HNO3= 3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению: Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3 Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 4. Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель. FeSO4+HJO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH=K2CrO4+KNO2+H2O

Answer 1

1. H2C2O4 <=> (тут нужна стрелка обратимой реакции) HCO4- + H+

K2HPO4 <=> KHPO4- + K+

 

2.  Молекулярный вид:

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl(осадок)

 

 Молекулярно - ионный:

Fe3+ + 3Cl− + 3Ag+ + 3NO3− = Fe3+ + 3NO3− + 3AgCl - полная

3Cl− + 3Ag+ = 3AgCl - краткая

 

Молекулярный вид:

2HNO3 + Ba(OH)2 = 2H2O + Ba(NO3)2 - эта реакция вызывает мои сильнейшие сомнения, думается, что она идёт лишь очень теоретически.

 

Молекулярно - ионный:

2H+ + 2OH- = 2H2O

 

3. a) Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl

2) CaCl2 + H2CO3 = 2HCl + CaCO3 (в осадке)

 

b) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3

 

4. 16 FeSO4+ 2 HJO3+ 8 H2SO4= 8 Fe2(SO4)3+J2+ 6 H2O
ОВР методом электронно-ионного баланса:
Fe2+ -1e = Fe3+ I*16 - восстановитель(отдает электроны)
2JO3(заряд минус) + 18H+ +16e = J2 +6H2O I * 1 - окислитель(принимает)

 

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH --> K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O 
2 | Cr(+3) -3e --> Cr(+6) - восстановитель
3 | N(+5) +2e --> N(+3) - окислитель

 

 

 

Answer 2

1. Уравнения диссоциации электролитов:

Уравнения диссоциации электролитов описывают процесс распада электролитов на ионы в растворе. Вот уравнения диссоциации для данных электролитов:

1. Н2С2О4: - Молекулярное уравнение: H2C2O4 -> 2H+ + C2O4^2- - Молекулярно-ионное уравнение: H2C2O4 -> 2H+ + C2O4^2-

2. К2НРО4: - Молекулярное уравнение: K2HPO4 -> 2K+ + HPO4^2- - Молекулярно-ионное уравнение: 2K+ + HPO4^2- -> 2K+ + H+ + PO4^3-

2. Уравнения в молекулярной и молекулярно-ионной формах:

Вот уравнения в молекулярной и молекулярно-ионной формах для данных реакций:

1. AgNO3 + FeCl3: - Молекулярное уравнение: AgNO3 + FeCl3 -> AgCl + Fe(NO3)3 - Молекулярно-ионное уравнение: Ag+ + NO3- + Fe3+ + 3Cl- -> AgCl + Fe3+ + 3NO3-

2. Ba(OH)2 + HNO3: - Молекулярное уравнение: Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O - Молекулярно-ионное уравнение: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- -> Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

3. Молекулярные уравнения и реакции в молекулярно-ионной форме:

Вот молекулярные уравнения и реакции в молекулярно-ионной форме для данных реакций:

1. Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3: - Молекулярное уравнение: Ca(2+) + CO3(2-) -> CaCO3 - Молекулярно-ионное уравнение: Ca2+ + CO3^2- -> CaCO3

Реакция в молекулярной форме: Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 Реакция в молекулярно-ионной форме: Ca2+ + CO3^2- = CaCO3

2. Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3: - Молекулярное уравнение: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 - Молекулярно-ионное уравнение: Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3

Реакция в молекулярной форме: Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 Реакция в молекулярно-ионной форме: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

4. Уравнения с использованием электронно-ионного метода:

Вот уравнения, уравновешенные с использованием электронно-ионного метода, и указание окислителя и восстановителя для данных реакций:

1. FeSO4 + HJO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + J2 + H2O: - Уравнение с использованием электронно-ионного метода: 6FeSO4 + 2HJO3 + 3H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + 2J2 + 3H2O - Окислитель: HJO3 - Восстановитель: FeSO4

2. Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O: - Уравнение с использованием электронно-ионного метода: Cr2O3 + 4KNO3 + 8KOH -> 2K2CrO4 + 4KNO2 + 4H2O - Окислитель: KNO3 - Восстановитель: Cr2O3

Обратите внимание: Пожалуйста, примите во внимание, что предоставленные уравнения были составлены на основе предоставленных данных и могут быть проверены на точность и полноту.