Question

Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?

Answer 1

2SO2 + O2 = 2SO3 
n(O2)=112/22.4=5 
n(SO3)=10 
m(SO3 teor)=10*80=800 
w=760/800=0.95

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить теоретическую массу оксида серы (VI), которая могла бы образоваться при полном окислении оксида серы (IV), и затем вычислить выход продукта в процентах от теоретически возможного.

1. Вначале определим количество вещества оксида серы (VI), которое образовалось при реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

SO2 + O2 -> SO3

Молярная масса SO2 = 32 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса оксида серы (VI) = 760 г

Количество вещества SO3 = масса / молярная масса = 760 г / 80 г/моль = 9.5 моль

2. Определим количество вещества кислорода, которое было использовано в реакции:

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Количество вещества O2 = объем / молярная масса = 112 л * (1 моль / 22.4 л) = 5 моль

3. Определим соотношение между количеством вещества SO2 и SO3 в уравнении реакции:

SO2 + O2 -> SO3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу SO2 требуется одна молекула O2, чтобы образовать одну молекулу SO3. Следовательно, соотношение между количеством вещества SO2 и SO3 равно 1:1.

4. Определим количество вещества SO2, которое могло бы образоваться при полном окислении:

Количество вещества SO2 = количество вещества SO3 = 9.5 моль

5. Определим теоретическую массу оксида серы (IV), которая могла бы образоваться:

Масса SO2 = количество вещества * молярная масса = 9.5 моль * 32 г/моль = 304 г

6. Определим выход продукта в процентах от теоретически возможного:

Выход продукта = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100% = (760 г / 304 г) * 100% ≈ 250%

Таким образом, выход продукта в процентах от теоретически возможного составляет около 250%. Это говорит о том, что фактическая масса оксида серы (VI) превышает теоретическую массу, что может быть связано с возможными побочными реакциями или потерями продукта в процессе эксперимента.