Question

Какие объемы при нормальных условиях будут занимать: 1) 80 г кислорода 2) 128 г сернистого газа SO2

Answer 1

1.Для начала рассчитаем количества кислорода и сернистого газа:
n(O₂)=m/M=80 г / 32 г/моль=2,5 моль
n(SO₂)=m/M=128 г / 64 г/моль=2 моль
2. Теперь рассчитаем объемы данных веществ:
V(O₂)=n*Vm= 2,5 моль*22,4 л/моль=56,1 л
V(SO₂)=n*Vm=2 моль*22,4 л/моль=44,8 л
Ответ: V(O₂)=56,1 л , V(SO₂)=44,8 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу каждого вещества и использовать формулу для расчета объема газа при нормальных условиях.

1) Кислород (O2) имеет молярную массу 32 г/моль. Зная массу, мы можем рассчитать количество молей данного газа по формуле:

моль = масса / молярная масса

моль O2 = 80 г / 32 г/моль = 2.5 моль

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) одна моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объем 80 г кислорода при нормальных условиях будет равен:

объем O2 = количество молей O2 * 22.4 л/моль = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 литров

Таким образом, 80 г кислорода при нормальных условиях займут 56 литров объема.

2) Сернистый газ (SO2) имеет молярную массу 64 г/моль. Аналогично, мы можем рассчитать количество молей газа:

моль SO2 = 128 г / 64 г/моль = 2 моль

Объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях будет равен:

объем SO2 = количество молей SO2 * 22.4 л/моль = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литров

Таким образом, 128 г сернистого газа при нормальных условиях займут 44.8 литров объема.