Question

Смесь 100 см3 метана и 100 см3 кислорода была подожжена. определить объем непрореагировавшего газа

Answer 1

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

при условии , что в реакцию вступает весь кислород, прореагирует в два раза меньше метана : 50 мл 
100-50 = 50    - остаток метана
  

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение объемов при горении метана и кислорода.

Уравнение реакции горения метана (CH4) и кислорода (O2) выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного горения 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. То есть, для полного горения 1 объема метана требуется 2 объема кислорода.

В данной задаче имеется 100 см3 метана и 100 см3 кислорода. Поскольку соотношение объемов метана и кислорода для полного горения равно 1:2, то количество кислорода должно быть двойным по сравнению с метаном.

Таким образом, для полного горения 100 см3 метана требуется 200 см3 кислорода. Так как имеется только 100 см3 кислорода, он полностью реагирует с метаном, а непрореагировавшего газа не остается.

Таким образом, объем непрореагировавшего газа равен 0 см3.