Question

Помогите решить задачу : Сколько граммов 96%-ного раствора h2so4 нужно взять для приготовления 1кг 30% раствора h2so4 , применяемого для завивки аккумулятора :) Заранее спасибо !

Answer 1

 Вро де бы так

 составим пропорцию

 

Хг = 96%

1000г=30%

 

отсюда Х равно  1000*96/30=3200 г или 3,2 кг

 

Ответ: для 96% раствора потребуется 3200 грамм

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать принципы растворов и процентного содержания. Давайте разберемся.

Дано:

- Масса раствора H2SO4: 1 кг - Процентное содержание раствора H2SO4: 30% - Концентрация раствора H2SO4 для завивки аккумулятора: 96%

Найти:

- Массу 96%-ного раствора H2SO4, необходимую для приготовления 1 кг 30%-ного раствора H2SO4

Решение:

1. Первым шагом определим, сколько граммов H2SO4 содержится в 1 кг 30%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание: - Масса H2SO4 в 1 кг 30%-ного раствора = 1 кг * 30% = 0.3 кг = 300 г

2. Затем определим, сколько граммов H2SO4 содержится в 100 г 96%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на процентное содержание: - Масса H2SO4 в 100 г 96%-ного раствора = 100 г * 96% = 96 г

3. Теперь, чтобы найти массу 96%-ного раствора H2SO4, необходимую для приготовления 1 кг 30%-ного раствора, мы можем использовать пропорцию: - (Масса H2SO4 в 1 кг 30%-ного раствора) / (Масса H2SO4 в 100 г 96%-ного раствора) = (Масса 96%-ного раствора H2SO4) / 1000 г

Подставим известные значения: - 300 г / 96 г = (Масса 96%-ного раствора H2SO4) / 1000 г

4. Решим пропорцию, чтобы найти массу 96%-ного раствора H2SO4: - (Масса 96%-ного раствора H2SO4) = (300 г * 1000 г) / 96 г

Выполним вычисления: - (300 г * 1000 г) / 96 г ≈ 3125 г

Ответ:

Для приготовления 1 кг 30%-ного раствора H2SO4, применяемого для завивки аккумулятора, необходимо взять примерно 3125 г 96%-ного раствора H2SO4.