Question

Определите массу сульфата бария, которая образуется при взаимодействии раствора хлорида бария (V раствора-200 мл: р раствора-0,01rlл, См-0.2 моль/л) с раствором сульфатной кислоты.

Answer 1

M=200*0.01=2г BaCl2

2г. 0.2молл х
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
208. 1молл. 233

2----------х
208----233
Х=2.24г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатной кислотой:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Затем нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть тот, который полностью исчерпывается в реакции. Для этого нужно рассчитать количество вещества каждого реагента в молях:

n(BaCl₂) = C_m * V = 0.2 моль/л * 0.2 л = 0.04 моль

n(H₂SO₄) = неизвестно, так как не даны концентрация и объем раствора сульфатной кислоты.

Однако, можно предположить, что раствор сульфатной кислоты находится в избытке, то есть его количество вещества больше, чем необходимо для реакции с хлоридом бария. В этом случае, хлорид бария будет ограничивающим реагентом, а сульфат бария будет продуктом, который образуется в максимальном количестве.

По закону сохранения массы, масса продуктов равна сумме масс реагентов. Поэтому, можно рассчитать массу сульфата бария, используя коэффициенты в уравнении реакции и молярные массы веществ:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = n(BaCl₂) * M(BaSO₄) = 0.04 моль * 233.4 г/моль = 9.34 г

Ответ: масса сульфата бария, которая образуется при взаимодействии раствора хлорида бария с раствором сульфатной кислоты, равна 9.34 г.