Question

Сколько граммов сульфата меди(2) образуется при взаимодействии 32 граммов оксида меди с серной кислотой

Answer 1

Дано:

m (CuO) = 32 г

H2SO4

Найти: m(CuSO4)

Решение:

  32 г                        x г        

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 80 г                        160 г

32 г ---- x г

80  г ---- 160 г

х = 32 г ∙ 160 г\80 г = 64 г

Ответ: m (CuSO4) = 64 г

Answer 2

Расчет количества граммов сульфата меди(II) при взаимодействии 32 граммов оксида меди с серной кислотой

Для расчета количества граммов сульфата меди(II), образующегося при взаимодействии 32 граммов оксида меди с серной кислотой, можно воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции между оксидом меди и серной кислотой: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль CuSO4 и 1 моль H2O.

Расчет количества моль сульфата меди(II)

1. Рассчитаем количество моль CuO: - Молярная масса CuO = 63,55 (масса Cu) + 16 (масса O) = 79,55 г/моль - Количество моль CuO = масса / молярная масса = 32 г / 79,55 г/моль = 0,402 моль.

2. Так как по уравнению 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4, то количество моль CuSO4 также будет 0,402 моль.

Расчет количества граммов сульфата меди(II)

3. Рассчитаем массу CuSO4: - Молярная масса CuSO4 = 63,55 (масса Cu) + 32,07 (масса S) + 4 * 16 (масса O) = 159,61 г/моль - Масса CuSO4 = количество моль * молярная масса = 0,402 моль * 159,61 г/моль = 64,2 г

Итак, при взаимодействии 32 граммов оксида меди с серной кислотой образуется примерно 64,2 грамма сульфата меди(II).