Question

Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста и еще мне нужна полная задача Заранее спасибо

Answer 1

10kg       x kg          
CaCO3=CaO+CO2↑
100g       56g
x=10·56/100=5.6kg
5.6kg·90%/100%=5.04kg

Answer 2

СаСО3 - - СаО+СО2
40+12+16*3 = (40+16)+(12+16*2) - тут понятно? разлагается одна молекула с массой 100 (повезло!) на 2 молекулы (СаО и СО2) с весами 56 и 44 соответственно. то есть теоретический выход СО - 56% от начальной массы известняка 10кг*0,56 =5,6Кг, а практический 5,6 *0,9 = 5,04Кг

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу оксида кальция, получаемого при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного.

Решение:

1. Найдем массу теоретически возможного оксида кальция, которая будет равна массе известняка. Так как известно, что известняк состоит из кальция и кислорода, а массовое соотношение кальция и кислорода в оксиде кальция равно 1:1, то масса оксида кальция будет равна массе известняка. - Масса оксида кальция = 10 кг

2. Найдем массу полученного оксида кальция, учитывая, что выход составляет 90% от теоретически возможного. - Масса полученного оксида кальция = 90% * Масса оксида кальция - Масса полученного оксида кальция = 90% * 10 кг

Расчет:

- Масса полученного оксида кальция = 0.9 * 10 кг - Масса полученного оксида кальция = 9 кг

Таким образом, при разложении 10 кг известняка с выходом в 90% от теоретически возможного, получится 9 кг оксида кальция.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных источниках, однако, из-за ограниченности информации в поисковых результатах, возможны некоторые неточности.