Question

. К 35 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. ПОАЖЛУЙСТА ПОДРОБНО ( С ДАНО , РЕШЕНИЕМ , ФОРМУЛАМИ)

Answer 1

Решение на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом меди и сульфидом натрия. По уравнению реакции:

2Na2S + CuCl2 -> CuS + 2NaCl

Можно видеть, что 1 моль хлорида меди реагирует с 2 молями сульфида натрия, образуя 1 моль осадка меди и 2 моля хлорида натрия.

Расчет массы осадка меди:

1. Найдем количество вещества хлорида меди в растворе: - Массовая доля хлорида меди в растворе составляет 10%. - Предположим, что у нас имеется 100 г раствора. - Тогда масса хлорида меди в растворе будет равна 10 г (100 г * 0.1). - Для расчетов удобно использовать молярную массу хлорида меди, которая составляет 134,45 г/моль. - Таким образом, количество вещества хлорида меди в растворе будет равно: 10 г / 134,45 г/моль = 0,0744 моль.

2. Рассчитаем количество вещества сульфида натрия, необходимое для полного осаждения хлорида меди: - Согласно уравнению реакции, 2 моля сульфида натрия реагируют с 1 молью хлорида меди. - Таким образом, для полного осаждения 0,0744 моль хлорида меди потребуется: 0,0744 моль * 2 = 0,1488 моль сульфида натрия.

3. Рассчитаем массу сульфида натрия, необходимую для полного осаждения хлорида меди: - Молярная масса сульфида натрия составляет 78,04 г/моль. - Таким образом, масса сульфида натрия, необходимая для полного осаждения хлорида меди, будет равна: 0,1488 моль * 78,04 г/моль = 11,6 г.

4. Рассчитаем массу выпавшего осадка меди: - Согласно уравнению реакции, 1 моль хлорида меди образует 1 моль осадка меди. - Таким образом, масса выпавшего осадка меди будет равна 11,6 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка меди составит 11,6 г.

Примечание: В данном ответе использованы предположения о массе раствора и расчеты проведены на основе этих предположений. Если у вас есть конкретные значения массы раствора, их следует использовать для более точных расчетов.