Question

При взаимодействии 107 гр натрий хлора с AgNO3 было получено 230 гр AgCl. Сколько процентов это составляет из теоритически возможного?

Answer 1

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
m1(AgCl) = 230 г
m(AgCl) = 107*143,3/58,4 = 262,55 г
%вых. = 100%*m1/m = 100%*230/262,55 = 87,6%

Answer 2

При взаимодействии 107 грамм натрия хлорида (NaCl) с AgNO3 было получено 230 граммов хлорида серебра (AgCl). Чтобы вычислить процентное соотношение полученного AgCl к теоретически возможному количеству, нужно знать молярные массы NaCl и AgCl.

Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль, а молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль

Для расчета теоретически возможного количества AgCl, используем пропорцию между массами NaCl и AgCl:

(масса AgCl / молярная масса AgCl) = (масса NaCl / молярная масса NaCl)

Подставим известные значения:

(масса AgCl / 143,32 г/моль) = (107 г / 58,44 г/моль)

Решив эту пропорцию, мы можем найти теоретически возможное количество AgCl.

Теперь, чтобы вычислить процентное соотношение полученного AgCl к теоретически возможному количеству, используем следующую формулу:

(масса полученного AgCl / теоретическое количество AgCl) * 100

Подставим известные значения:

(230 г / теоретическое количество AgCl) * 100

Однако, у нас нет информации о теоретическом количестве AgCl, поэтому мы не можем точно вычислить процентное соотношение.

Примечание: Для полного расчета процентного соотношения необходимо знать теоретическое количество AgCl, которое можно получить из 107 г NaCl. Без этой информации, мы не можем дать точный ответ на вопрос о процентном соотношении