Question

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г. с раствором, содержащим гидроксид натрия массой 2 г.

Answer 1

6+3=9,9*2=18 и готово напиши и сфоткайспасибо незабудь )

Answer 2

Для решения задачи нужно найти количество гидроксида натрия, которое будет реагировать с азотной кислотой, а затем вычислить массу образовавшейся соли.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль

2. Согласно уравнению реакции, между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуется нитрат натрия (NaNO3) и вода (H2O): HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

В соответствии с уравнением, 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH, таким образом, количество молей NaNO3 будет таким же, как и количество молей NaOH, то есть 0,05 моль.

3. Найдем массу образовавшейся соли (NaNO3): Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3 * 16 = 85 г/моль Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3 = 0,05 моль * 85 г/моль = 4,25 г

Таким образом, масса соли (NaNO3), образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с раствором гидроксида натрия массой 2 г, равна 4,25 г.