Question

При взаимодействии оксида кальция с водой образуется 0.7 моль гидроксида кальция. Рассчитайте массу полученного гидроксида кальция. CaO+H2O=Ca(OH)2

Answer 1

Дано

n (Ca(OH)2 = 0,7 моль

M (Ca(OH)2) = 74 г/моль

Найти

 

m (Ca(OH)2) 

 

CaO+H2O=Ca(OH)2

 

m = n x M

m (CaOH)2 = n (Ca(OH)2 x M (Ca(OH)2) = 0,7 моль х 74 г/моль = 51,8 г  

 

 

// Странная задача - уравнение в ней не требуется вообще, много лишних данных в условии. Но по такому условию решена верно. //

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H2O) выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Из условия задачи известно, что при реакции образуется 0.7 моль гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна: Ca = 40.08 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) можно рассчитать по формуле: масса = молярная масса × количество молей

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна: масса = (40.08 г/моль + 2 × 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) × 0.7 моль

Выполняем вычисления: масса = (40.08 г/моль + 2.02 г/моль + 16.00 г/моль) × 0.7 моль масса = 58.1 г/моль × 0.7 моль масса = 40.67 г

Таким образом, масса полученного гидроксида кальция составляет 40.67 г.