Question

Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфата массой 250 г с массовой долей соли 42.4%.Вычислить и указать массу осадка,которая при этом образовалась

Answer 1

При сливании происходит реакция: 
3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 -----> 6KNO3 + Mg3(PO4)2 
1) находим массу чистого нитрата: 
m(Mg(NO3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г. 
2) Находим количество вещества: 
n(Mg(NO3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль. 
3) Находим массу чистого фосфата: 
m(K3PO4) = 250 * 0,424 = 106 г. 
4) Его кол-во вещества: 
n(K3PO4) = 106/212 = 0,5 моль. 
Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему. 
Осадок - фосфат магния. Найдем его кол-во вещества: 
5) n(Mg3(PO4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль. 
6) Масса фосфата: 
m(Mg3(PO4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г. 
Ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г.

вот так

Answer 2

Расчет массы осадка

Для расчета массы осадка, который образуется при смешивании растворов магния нитрата и калия ортофосфата, мы должны сначала определить, какие вещества образуют осадок при реакции между этими растворами.

Известно, что магний нитрат (Mg(NO3)2) и калий ортофосфат (K3PO4) образуют осадок магния фосфата (Mg3(PO4)2) и раствор калия нитрата (KNO3) при реакции.

У нас есть масса раствора магния нитрата (400 г) с массовой долей соли 22,2%, и масса раствора калия ортофосфата (250 г) с массовой долей соли 42,4%.

Для расчета массы осадка, мы должны сначала определить количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы и массовые доли соли.

Молярная масса магния нитрата (Mg(NO3)2) составляет 148,3 г/моль, а молярная масса калия ортофосфата (K3PO4) составляет 212,3 г/моль.

Масса магния нитрата в растворе можно рассчитать, умножив массу раствора на его массовую долю соли: Масса магния нитрата = 400 г * 22,2% = 88,8 г

Масса калия ортофосфата в растворе можно рассчитать аналогичным образом: Масса калия ортофосфата = 250 г * 42,4% = 106 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента, разделив их массы на их молярные массы: Количество вещества магния нитрата = 88,8 г / 148,3 г/моль = 0,598 моль Количество вещества калия ортофосфата = 106 г / 212,3 г/моль = 0,499 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, для образования 1 моля магния фосфата требуется 2 моля магния нитрата и 3 моля калия ортофосфата.

Таким образом, количество магния фосфата, образующегося при реакции, будет равно наименьшему количеству вещества из реагентов, умноженному на соответствующий коэффициент в сбалансированном уравнении реакции.

Количество магния фосфата = 0,499 моль * (1 моль / 2 моля) = 0,2495 моль

Теперь мы можем рассчитать массу магния фосфата, умножив его количество вещества на его молярную массу: Масса магния фосфата = 0,2495 моль * 262,86 г/моль = 65,6 г

Таким образом, масса осадка магния фосфата, образовавшегося при смешивании растворов магния нитрата и калия ортофосфата, составляет 65,6 г.