Question

Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200г известняка, содержащего 25% примесей.

Answer 1

%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150          х
СаСО3=СаО+Н2О
100         56

150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
 84                    х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56                 74

84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр  гашенной извести

Answer 2

CaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3)=200- 200х0,25=150 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=150/100=1,5 моль
n(CaO)=n(CaCO3)=1,5 моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,5 моль

Answer 3

Для вычисления количества вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200 г известняка, содержащего 25% примесей, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Находим массу чистого известняка

Для начала определим массу чистого известняка, которая содержится в 200 г известняка с 25% примесей. Процент примесей равен 25%, что означает, что 75% известняка является чистым.

Масса чистого известняка = 200 г * 0.75 = 150 г

Шаг 2: Переводим массу вещества в моль

Далее, используем молярную массу известняка (CaCO3) для перевода массы известняка в моль. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль.

Моль известняка = масса известняка / молярная масса известняка Моль известняка = 150 г / 100.09 г/моль ≈ 1.499 моль

Шаг 3: Определяем количество вещества гашёной извести

Поскольку каждый моль CaCO3 при гашении образует один моль Ca(OH)2, количество вещества гашёной извести будет равно количеству молей известняка.

Таким образом, количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 200 г известняка с 25% примесей, составляет около 1.499 моль.

Если у вас есть еще вопросы или вам нужна дополнительная информация, пожалуйста, дайте мне знать!