Question

Помогите пожалуйста с химией! Через раствор содержащий едкий натр массой 25 г, пропустили сероводород объемом 11,2 л (н. У.) Определите, какая соль которой массы образуется при реакции. Очень надо, с решением!!!

Answer 1

 NaOH + H2S =  NaHS + H2O
n(NaOH) = n(H2S) = n( NaHS)
 NaHS + NaOH(изб) = Na2S + H2O
n(NaHS) = n(NaOH)(изб) = n(Na2S)
n(NaOH) = m/M = 25/40 =0,625 моль
n(H2S) = 11,2л : 22,4 л. =0,5 моль
Сначала образуется 0,5 моль кислой соли
затем излишек гидрооксида натрия  реагирует с кислой солью
0.625 моль - 0,5 моль = 0.125 моль --  излишек NaOH, который реагирует с кислой солью 
0,5 - 0,125 = 0,375 моль остается кислой соли
m(NaHS) = n x M = 0,375 x 56 г/моль=  21 г.
m(Na2S) = n x M = 0,125 x 78 = 9,75 г.
Ответ: m(NaHS) = n x M = 21 г.
m(Na2S) = 9,75 г.

Answer 2

Реакция между едким натром и сероводородом

Когда сероводород (H2S) пропускается через раствор едкого натра (NaOH), происходит реакция образования соли. Давайте определим, какая соль образуется при этой реакции и какую массу она имеет.

Решение:

1. Сначала определим химическую реакцию между едким натром (NaOH) и сероводородом (H2S). 2. Затем найдем массу образовавшейся соли.

Химическая реакция:

Реакция между едким натром (NaOH) и сероводородом (H2S) приводит к образованию сульфида натрия (Na2S) и воды (H2O) по следующему уравнению: $$ 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O $$

Определение массы образовавшейся соли:

Для определения массы образовавшейся соли (Na2S) необходимо знать, сколько моль сероводорода (H2S) реагировало с едким натром (NaOH). После этого можно использовать молярные массы, чтобы вычислить массу образовавшейся соли.

Расчет:

1. Найдем количество вещества сероводорода (H2S) по его объему и нормальным условиям. - Объем сероводорода: 11,2 л - Нормальные условия (н.у.): 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. - Количество вещества H2S: $$ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \, моль $$

2. Теперь, используя коэффициенты реакции, найдем количество вещества едкого натра (NaOH), реагировавшего с сероводородом. - Коэффициент перед NaOH: 2 - Количество вещества NaOH: $$ n(NaOH) = 2 \cdot n(H2S) = 2 \cdot 0,5 = 1 \, моль $$

3. Найдем массу образовавшейся соли (Na2S) с использованием молярных масс: - Молярная масса Na2S: $$ M(Na2S) = M(Na) \cdot 2 + M(S) = 23 \cdot 2 + 32 = 78 \, г/моль $$ - Масса образовавшейся соли: $$ m = n \cdot M = 1 \cdot 78 = 78 \, г $$

Ответ:

Таким образом, при реакции между едким натром массой 25 г и сероводородом объемом 11,2 л (н.у.) образуется соль с массой 78 г.