Question

Образец массой 40 г ,содержащий CaC2 и AL4C3 в одинаковом химическом количестве,обработали избытком воды.Какой объем (н.у.) газа выделиться при этом?

Answer 1

Пусть количество в-ва = х моль.
Тогда 64х + 144х = 40
х = 0,192 моль
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2
н ацетилена = н карбида кальция = 0,192 моль, объём = 0,192*22,4 = 4,3 л.

Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
н метана = 0,192*3 = 0,576 моль, объём = 0,576*22,4 = 12,902 л
Общий объём газов = 17,202 л.

Answer 2

Расчет объема газа, выделяющегося при реакции

Для расчета объема газа, выделяющегося при реакции, необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества.

В данном случае, образец массой 40 г содержит CaC2 и Al4C3 в одинаковом химическом количестве. При обработке избытком воды, происходит реакция между CaC2 и Al4C3 с водой, в результате которой выделяется газ.

Однако, в предоставленных источниках не содержится информации о химическом уравнении реакции или конкретных данных для расчета объема газа. Без этих данных, невозможно точно определить объем газа, выделяющегося при данной реакции.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как химическое уравнение реакции или конкретные значения, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с расчетом объема газа.