Question

Определите массу хлорида серебра образующегося при взаимодействии 20 г нитратов серебра с избытком соляной кислоты

Answer 1

Так как соляная кислота взята в избытке расчет ведем по нитрату серебра, который в недостатке. 
Составляем уравнение реакции, из которой можно найти массу хлорида серебра: над уравнением массы данные, под молярные массы.
      20 г            х г    
AgNO3+HCL = AgCl+HNO3
    232 г/м        143 г/м
Составляем пропорцию:
20 г относятся к 232 г/м
х г относятся к 143 г/м,
отсюда
х = 143*20/232=12,33 г нитрата серебра

Ответ: масса AgCl равна 12,33 г

Answer 2

Для определения массы хлорида серебра, образующегося при взаимодействии 20 г нитратов серебра с избытком соляной кислоты, необходимо знать соотношение реагентов и их молярные массы.

Уравнение реакции между нитратами серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитратов серебра образуется один моль хлорида серебра. Таким образом, масса хлорида серебра будет равна массе нитратов серебра.

Молярная масса нитратов серебра (AgNO3) равна: Ag: 107,87 г/моль N: 14,01 г/моль O: 16,00 г/моль

Суммируем массы каждого элемента в составе нитратов серебра: AgNO3: 107,87 + 14,01 + (3 * 16,00) = 169,87 г/моль

Теперь можем рассчитать массу хлорида серебра: Масса хлорида серебра = масса нитратов серебра = 20 г

Таким образом, масса хлорида серебра, образующегося при данной реакции, составит 20 г.