Question

Термохимическое уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой:NH3+HCl=NH4Cl+176.93 КДж Рассчитайте количество аммиака вступившего в реакцию,если выделилось 884.65 кДж тепла ответ:5 моль

Answer 1

Надо составить пропорцию
получается из 1 моль аммиака выходит 176.93кДж энергии
тогда 176.93 : 884.65 = 1 : Х
176.93Х = 884.65
Х = 884.65:176.93
х =5 моль

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии.

Уравнение реакции гласит: NH3 + HCl = NH4Cl + 176.93 кДж

Мы знаем, что при этой реакции выделилось 884.65 кДж тепла. Нам нужно найти количество аммиака (NH3), вступившего в реакцию.

Для этого мы можем использовать пропорцию между количеством выделенного тепла и количеством вещества, участвующего в реакции.

Пусть Х - количество аммиака в молях.

Тогда мы можем записать следующую пропорцию:

884.65 кДж / 176.93 кДж = Х моль / 1 моль

Далее, мы можем решить эту пропорцию относительно Х:

Х = (884.65 кДж / 176.93 кДж) * 1 моль

Х = 5 моль

Таким образом, количество аммиака, вступившего в реакцию, составляет 5 моль.