Question

1) определите массу меди, которая может быть вытеснена 11,2 г железа из раствора, содержащего 16 г сульфата меди (||)2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.

Answer 1

1.CuSo4+Fe = FeSo4+Cu                                                                                              n(Fe)= 11,2 \  56 = 0.2 моль                                                                                       n(CuSo4)= 16 \ 160 = 0.1 моль                                                                                    Железо в избытке,поэтому будем считать по сульфату меди                                      На 0,1 моль железа приходится 0,1 моль меди ===> m(Cu)=0.1 * 64= 6.4 г                ответ: 6.4 грамм масса меди                                                                                  

Answer 2

1) Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и применить закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что для вытеснения 1 моля железа необходимо 1 моль меди. Также известно, что молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, молярная масса сульфата меди (CuSO4) равна 159,61 г/моль.

Масса железа, которая может быть вытеснена из раствора, равна 11,2 г. Рассчитаем количество молей железа:

Количество молей железа = масса железа / молярная масса железа Количество молей железа = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как медь и железо находятся в стехиометрическом соотношении 1:1, то количество молей меди, которое может быть вытеснено, также равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу меди, которая может быть вытеснена:

Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди Масса меди = 0,2 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,71 г

Таким образом, масса меди, которая может быть вытеснена из раствора с содержанием 11,2 г железа, составляет примерно 12,71 г.

2) В данной задаче необходимо рассчитать массу меди, которая выделилась в результате реакции между хлоридом меди и железными опилками.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2CuCl2 -> 2FeCl2 + Cu

Из уравнения видно, что для вытеснения 1 моля железа необходимо 1 моль меди. Также известно, что молярная масса хлорида меди (CuCl2) равна 134,45 г/моль.

Масса хлорида меди, которая содержится в растворе, равна 27 г. Рассчитаем количество молей хлорида меди:

Количество молей хлорида меди = масса хлорида меди / молярная масса хлорида меди Количество молей хлорида меди = 27 г / 134,45 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как медь и железо находятся в стехиометрическом соотношении 1:1, то количество молей меди, которое может быть вытеснено, также равно 0,2 моль.

Теперь рассчитаем массу меди, которая может быть вытеснена:

Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди Масса меди = 0,2 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,71 г

Таким образом, масса меди, которая может быть вытеснена из раствора с содержанием 27 г хлорида меди, составляет примерно 12,71 г.

В результате реакции, при добавлении 14 г железных опилок, выделилась медь массой 12,71 г.