Question

Вычислите объём углекислого газа,который можно получить из 2,5 кг известняка,в котором 80% карбоната кальция?

Answer 1

CaCO3->(t) CaO+CO2, m(CaCO3,100%)=m(CaCO3,80%)*80%/100%=2,5*80/100=2кг, n(CaCO3)=m/M=2/100=0,02кмоль=n(CO2)=20моль, V(CO2)=n*Vмоль=20*22,4=448л. Ответ: V(CO2)=448л.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором содержится 80% карбоната кальция, мы можем использовать химическое уравнение реакции и данные о молярной массе веществ.

Химическое уравнение реакции:

Карбонат кальция (CaCO3) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Расчет объема углекислого газа:

1. Рассчитаем количество карбоната кальция в известняке: - Масса карбоната кальция = 2,5 кг × 80% = 2 кг. - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 × 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль. - Количество молей карбоната кальция = масса карбоната кальция / молярная масса карбоната кальция = 2 кг / 100,09 г/моль = 19,98 моль.

2. Рассчитаем количество углекислого газа, которое можно получить: - По химическому уравнению реакции, каждый моль карбоната кальция дает один моль углекислого газа. - Таким образом, количество молей углекислого газа = количество молей карбоната кальция = 19,98 моль.

3. Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм): - Используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. - Подставляем значения: V = 19,98 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273 К / 1 атм = 444,6 л.

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором содержится 80% карбоната кальция, составляет примерно 444,6 л.