Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с34,8 грамм раствора сульфата калия с массовой долей раствореного веществ 5%

Answer 1

Там и решение и реакция)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом калия (K2SO4). Реакция происходит по следующему уравнению:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Масса осадка можно рассчитать, зная массу избытка раствора нитрата бария и массу раствора сульфата калия.

Для начала, найдем количество вещества нитрата бария и сульфата калия в растворах.

Масса нитрата бария (m1) = 34,8 г Массовая доля растворенного вещества в растворе сульфата калия (w) = 5%

Из массовой доли можно рассчитать массу растворенного вещества сульфата калия:

Масса растворенного вещества сульфата калия (m2) = (w/100) * масса раствора сульфата калия

Теперь, найдем количество вещества нитрата бария и сульфата калия:

n1 = m1 / молярная масса нитрата бария n2 = m2 / молярная масса сульфата калия

Молярная масса нитрата бария (M1) = 261,34 г/моль Молярная масса сульфата калия (M2) = 174,26 г/моль

Теперь, найдем количество вещества, которое реагирует между нитратом бария и сульфатом калия. По уравнению реакции видно, что соотношение между нитратом бария и сульфатом калия равно 1:1.

n = min(n1, n2)

Так как соотношение 1:1, то количество вещества осадка барийсульфата равно n.

Теперь, найдем массу осадка барийсульфата:

Масса осадка барийсульфата (m) = n * молярная масса барийсульфата

Молярная масса барийсульфата (M) = 233,38 г/моль

Таким образом, масса осадка барийсульфата равна m.

В данном случае, для более точного решения задачи, необходимо знать массу раствора сульфата калия. Если данная информация отсутствует, можно использовать предположение, что масса раствора сульфата калия равна массе раствора нитрата бария.