Question

Вычислите количество вещества и массу осадка гидроксида меди 2 полученного при взаимодействии 32г сульфата меди 2 с раствором гидроксида калия

Answer 1

В прикрепленном файле 

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.

Дано: Масса сульфата меди (II) = 32 г

Химическое уравнение реакции: CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно данному уравнению, сульфат меди (II) реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:2. Это означает, что на одну молекулу сульфата меди (II) приходится две молекулы гидроксида калия.

Для начала, вычислим количество вещества сульфата меди (II) по формуле: моль = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) составляет: молярная масса Cu = 63.55 г/моль молярная масса S = 32.07 г/моль молярная масса O = 16.00 г/моль молярная масса CuSO4 = (63.55 г/моль) + (32.07 г/моль) + 4 * (16.00 г/моль) = 159.61 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества сульфата меди (II): моль CuSO4 = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.20 моль

Так как соотношение между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия составляет 1:2, то количество вещества гидроксида калия будет в два раза больше, чем количество вещества сульфата меди (II).

Количество вещества гидроксида калия: моль KOH = 2 * 0.20 моль = 0.40 моль

Теперь вычислим массу осадка гидроксида меди (II). Для этого нам понадобится молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Молярная масса Cu(OH)2 = (63.55 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) + 2 * (1.01 г/моль) = 97.56 г/моль

Масса осадка гидроксида меди (II): масса = количество вещества * молярная масса масса = 0.40 моль * 97.56 г/моль ≈ 39 г

Таким образом, количество вещества осадка гидроксида меди (II) составляет 0.40 моль, а его масса равна примерно 39 г.