Question

Вычислите значения [H+], [OH-], и рН раствора, если известно: [OH-] = 0,25;

Answer 1

POH= -Lg [OH-] = 0.6
pH=14-pOH=13.4
[H+]=$10^{-pH}$=$10^{-13.4}$=3.98*$10^{-14}$
[OH-] - дано

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать равенство водородного и гидроксильного ионов в водном растворе, которое записывается следующим образом:

[H+] * [OH-] = 10^(-14)

Из условия задачи известно, что [OH-] = 0.25. Подставим это значение в уравнение:

[H+] * 0.25 = 10^(-14)

Разделим обе части уравнения на 0.25:

[H+] = 10^(-14) / 0.25

[H+] = 4 * 10^(-14)

Теперь, чтобы найти значение рН раствора, мы можем использовать формулу:

рН = -log[H+]

подставим значение [H+] в формулу:

рН = -log(4 * 10^(-14))

рН = -log(4) - log(10^(-14))

рН = -log(4) - (-14) * log(10)

рН = -log(4) + 14

рН ≈ 14 - 0.6021

рН ≈ 13.4

Таким образом, значения [H+], [OH-] и рН раствора равны соответственно: [H+] = 4 * 10^(-14), [OH-] = 0.25 и рН ≈ 13.4.