Question

Сколько грамм оксида углерода 4 образуется при сжигании 5 кг этана?

Answer 1

2С2H6+7O2=6H2O+4CO2(газ)

переведем кг в г и составляем пропорцию:

5000 - х

30*2 - 44*4

решаем ее:

х=5000*176/60=14666,7(г)

Answer 2

При сжигании 5 кг этана образуется определенное количество оксида углерода 4. Чтобы точно определить это количество, нам нужно знать уравнение реакции сжигания этана и использовать его для расчета.

Уравнение реакции сжигания этана выглядит следующим образом: C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O.

Из этого уравнения видно, что при сжигании 1 моль этана образуется 4 моля оксида углерода 4 (CO2). Теперь нам нужно перевести массу этана в количество молей, чтобы вычислить количество оксида углерода 4, образующегося при сжигании 5 кг этана.

Молярная масса этана (C2H6) составляет примерно 30 г/моль Таким образом, масса 5 кг этана составляет 5000 г. Для расчета количества молей этана используем следующую формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей этана = 5000 г / 30 г/моль = 166.67 моль

Теперь, зная количество молей этана, мы можем вычислить количество молей оксида углерода 4 (CO2), образующегося при сжигании этана. Из уравнения реакции видно, что каждый моль этана образует 4 моля оксида углерода 4 (CO2).

Количество молей оксида углерода 4 = количество молей этана * 4 = 166.67 моль * 4 = 666.68 моль

Теперь, чтобы перевести количество молей оксида углерода 4 в граммы, мы умножим его на молярную массу оксида углерода 4 (CO2). Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

Масса оксида углерода 4 = количество молей оксида углерода 4 * молярная масса CO2 = 666.68 моль * 44 г/моль = 29334.92 г

Таким образом, при сжигании 5 кг этана образуется примерно 29334.92 г оксида углерода 4 (CO2).

Ответ: При сжигании 5 кг этана образуется примерно 29334.92 г оксида углерода 4 (CO2).