Question

Определите объем оксида серы (4) при н.у. для окисления 2,8л сероводорода.

Answer 1

2 h2s + so2 = 2 h2o + 3 s
2.8л ÷ 2 =1.4 л

Answer 2

Для определения объема оксида серы (IV) при н.у. для окисления 2,8 л сероводорода (H2S), нужно сначала выразить уравнение реакции окисления сероводорода:

2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы сероводорода требуется 3 молекулы кислорода для полного окисления. Таким образом, молярное соотношение между сероводородом и оксидом серы (IV) равно 2:2.

Теперь можно рассчитать количество вещества сероводорода, используя его объем при н.у. (2,8 л) и учитывая, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.:

n(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

Так как молярное соотношение между сероводородом и оксидом серы (IV) равно 2:2, то количество вещества оксида серы (IV) также равно 0,125 моль.

Теперь, чтобы найти объем оксида серы (IV), нужно умножить количество вещества на его молярный объем при н.у.:

V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Таким образом, объем оксида серы (IV) при н.у. для окисления 2,8 л сероводорода составляет 2,8 л.