Question

Используя метод электронного баланса составте уравнение реакцииNaNO3+Cu+...-...+Na2SO4+NO2+H2OОпределите окислитель и востановитель.

Answer 1

2NaNO3+2H2SO4+Cu=2NO2+CuSO4+Na2SO4+2H2O

Answer 2

NaNo3+Cu+H2SO4=CuNO3+Na2SO4+NO2+H2O

Cu -восстановитель

N - окислитель

Answer 3

Уравнение реакции:

Используя метод электронного баланса, составим уравнение реакции:

NaNO3 + Cu → Na2SO4 + NO2 + H2O

Определение окислителя и восстановителя:

Чтобы определить окислителя и восстановителя в данной реакции, нужно рассмотреть изменение степени окисления элементов.

В данной реакции натрий (Na) и сера (S) не меняют свою степень окисления, поэтому они не являются окислителями или восстановителями.

Азот (N) в соединении NaNO3 имеет степень окисления +5, а в соединении NO2 - степень окисления +4. Таким образом, азот в NaNO3 уменьшает свою степень окисления, что означает, что он восстанавливается. Следовательно, азот (N) является восстановителем в данной реакции.

Медь (Cu) в соединении Cu имеет степень окисления 0, а в соединении CuSO4 - степень окисления +2. Таким образом, медь в Cu увеличивает свою степень окисления, что означает, что она окисляется. Следовательно, медь (Cu) является окислителем в данной реакции.