Question

Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой?

Answer 1

2Al +6HCl= 2AlCl3 +3H2
Вверху 2алюминий пишешь 9г, внизу - 27(умножить на )2=54
вверху Н2 пишешь Хг, внизу 22.4(умножить на )3=67.2
составляем пропорцию:
9           Х
__  = ______
54         67.2      
х=9(умнож.)67.2 (разделить на) 54=11.2(л)
В.: 11.2л

Answer 2

Вот так вот))))).....

Answer 3

Для определения объема выделившегося водорода при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой, необходимо использовать химическое уравнение реакции и соотношение между массой и объемом газа.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода. Также известно, что молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Расчет:

1. Рассчитаем количество молей алюминия в 9 г: - Масса алюминия: 9 г - Молярная масса алюминия: 27 г/моль - Количество молей алюминия: 9 г / 27 г/моль = 0.333 моль

2. Рассчитаем количество молей водорода, которое выделится: - Соотношение между алюминием и водородом: 2 моль Al : 3 моль H2 - Количество молей водорода: 0.333 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.5 моль H2

3. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.): - 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.4 литра - Объем водорода: 0.5 моль H2 * 22.4 л/моль = 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 9 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 11.2 литра водорода при нормальных условиях (н.у.).