Question

Расскажите пожалуйста ОЧЕНЬ ПОДРОБНО,как решать химические уравнения.Облазила весь интернет,но ничего не поняла(((ДАЮ 20 БАЛЛОВ

Answer 1

Для того, чтобы составить уравнение, для начала нужно знать исходные вещества. Например, нас просят написать уравнение реакции образования воды. Как известно, вода состоит из 2-х химических элементов: водорода и кислорода. Запишем исходные данные:
H₂ + O₂

Тут возникает вопрос: почему H₂ и O₂, а не просто H и O? Все дело в том, что молекулы этих газов и некоторых других (не инертных) двухатомны, и писать их следует только так.

Вернемся к уравнению. Зная вещества левой части, мы можем написать вещество правой части. Данная реакция -- реакция соединения (из 2 простых веществ получаем одно сложное). В промежуточном виде уравнение будет иметь следующий вид:
H₂ + O₂ = HO

Мы знаем, что конечное вещество состоит из водорода и кислорода. Но это не все. Есть такое понятие, как валентность, т.е. способность атомов элемента присоединять другие атомы. Для металлов главных подгрупп она равна номеру группы, для неметаллов 8-номер группы. Хотя хлор, например, может иметь разные валентности. Водород, хотя и является неметаллом, может проявлять металлические свойства, и валентность для него определяем, как валентность металла.

Итак, нам нужно определить валентность водорода и кислорода. Смотри в таблицу Менделеева. Водород находится в первой группе. Как я уже писал, водород -- это неметалл, но определять его валентность будем как для металла. Первая группа -- значит, валентность =1.
Кислород -- неметалл, находится в шестой группе. Его валентность равна 8-6 = 2.

Таким образом, мы выяснили, что валентности водорода и кислорода равны 1 и 2 соответственно. В формуле HO над водородом пишем римскую цифру I, над кислородом -- II. Теперь найдем наименьшее общее кратное, т.е. число, которое делится без остатка и на 1, и на 2. Несложно рассчитать, что это число 2. Теперь поделим наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента. Ответ запишем в виде индекса (маленькая цифра справа снизу от элемента).
2/1 = 2 -- справа снизу от водорода пишем ₂
2/2 = 1 -- индекс ₁ в химии не пишут, поэтому около кислорода ничего не пишем.

Получается формула H₂O. Уравнение принимает промежуточный вид:
H₂ + O₂ = H₂O. 

Невооруженным глазом видно, что слева у нас 2 атома водорода, справа так же 2 атома. А вот кислорода слева 2, а справа только 1. Перед всей формулой молекулы воды ставим коэффициент 2. Уравнение принимает промежуточный вид:
H₂ + O₂ = 2H₂O

Но уравняв количество атомов кислорода, мы нарушили равновесие атомов водорода. Справа теперь у нас 4 атома водорода (2*₂ = 4), слева по-прежнему 2. Поставим в левой части коэффициент 2 перед формулой водорода. Уравнение принимает окончательный вид:
2H₂ + O₂ = 2H₂O

Answer 2

Это как пропорция в математике,Крайние соединяешь с крайними,центральные с центральными.Например:H(крайний)Сl(центральный)

Answer 3

Решение химических уравнений

Решение химических уравнений может быть сложной задачей, но с правильным подходом и пониманием основных принципов, вы сможете успешно справиться с этой задачей. Вот подробное объяснение, как решать химические уравнения:

1. Шаг 1: Запись уравнения - Первым шагом является запись химического уравнения. Уравнение должно содержать реагенты (вещества, вступающие в реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). - Например, рассмотрим уравнение горения метана: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.

2. Шаг 2: Балансировка уравнения - Балансировка уравнения - это процесс приравнивания количества атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения. - Начните с балансировки элементов, которые встречаются в наибольшем количестве различных соединениях. - Используйте коэффициенты перед формулами веществ, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента. - Например, в уравнении горения метана CH4 + O2 -> CO2 + H2O, мы видим, что углерод (C) и водород (H) несбалансированы. Мы можем добавить коэффициенты перед CO2 и H2O, чтобы сбалансировать уравнение: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

3. Шаг 3: Проверка баланса - После балансировки уравнения, убедитесь, что количество атомов каждого элемента сбалансировано на обеих сторонах уравнения. - Подсчитайте количество атомов каждого элемента и сравните их на обеих сторонах уравнения. - Если количество атомов не совпадает, вернитесь к шагу 2 и продолжайте балансировку, пока уравнение не будет полностью сбалансировано.

4. Шаг 4: Проверка правильности - Проверьте правильность балансировки, убедившись, что сумма зарядов и массы также сбалансированы на обеих сторонах уравнения. - Если сумма зарядов или массы не совпадает, проверьте свои расчеты и балансировку.

Вот подробное объяснение процесса решения химических уравнений. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!