Вопрос задан 19.02.2019 в 05:52. Предмет Химия. Спрашивает Белоусов Данил.

Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 392г 5% -ого раствора фосфорной

кислоты с избытком нитрата серебра

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает Путилов Матвей.

Решение задачи во вложении

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выяснить, какая реакция происходит при взаимодействии фосфорной кислоты с нитратом серебра.

Реакция будет выглядеть следующим образом: 3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Из уравнения реакции мы видим, что каждый моль фосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 3 молями нитрата серебра (AgNO3), образуя осадок сереброфосфата (Ag3PO4).

Теперь мы можем рассчитать количество осадка, образующегося при взаимодействии 392г 5%-ого раствора фосфорной кислоты с избытком нитрата серебра.

Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты: Масса H3PO4 = 392г Молярная масса H3PO4 = 98г/моль (1 моль фосфорной кислоты содержит 3 моля воды) Количество молей H3PO4 = 392г / 98г/моль = 4 моль

Теперь найдем количество молей нитрата серебра, необходимое для реакции с фосфорной кислотой: Количество молей AgNO3 = 3 * 4 моль = 12 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка сереброфосфата, образующегося при реакции: Молярная масса Ag3PO4 = 418г/моль Масса Ag3PO4 = 12 моль * 418г/моль = 5016г

Итак, масса осадка сереброфосфата, образующегося при взаимодействии 392г 5%-ого раствора фосфорной кислоты с избытком нитрата серебра, составляет 5016г.

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!