Question

Ребятки,помогите!очень надо!!Через 560 г 20% раствора гидроксида калия пропустили 1,12 л сероводорода.Какая соль и в каком количестве образовалась в результате реакции?

Answer 1

 

2KOH  +  H2S  =Na2S  +  2H2O

 

определим кол-во веществ n

n KOH = 560*0.2/56=2 моль

n H2S = 1.12/22.4 = 0.05моль

щелочи избыток (больше в 40 раз) значит соль образуется средняя

 

расчет по недостатку - сероводороду 

кол-во соли = кол-ву сероводорода (тк отношения В УХР одномолярные)= 0,05 моль

масса соли = 0,05*783,9г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и сероводородом:

2KOH + H2S -> K2S + 2H2O

Из этого уравнения мы видим, что 2 моля гидроксида калия реагируют с 1 молью сероводорода, образуя 1 моль сульфида калия.

Теперь мы можем рассчитать количество сульфида калия, образовавшегося в результате реакции. Сначала найдем количество молей гидроксида калия в 560 г 20% раствора. Для этого нужно найти массу гидроксида калия в растворе:

Масса КОН = объем раствора * концентрация * плотность Масса КОН = 560 г * 20% * 1 г/мл = 112 г

Теперь найдем количество молей гидроксида калия:

n(KOH) = масса / молярная масса n(KOH) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Таким образом, у нас есть 2 моля гидроксида калия. Согласно уравнению реакции, 2 моля гидроксида калия образуют 1 моль сульфида калия.

Итак, в результате реакции образуется 1 моль сульфида калия.