Question

В растворе содержится 1,46 грамм HCl положим 1,3 грамм Zn . какой объем водорода выделяется ? Помогите составить уравнение и решить задачу .

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Сперва определим,какой реагент взят в избытке:
n(Zn)=m/M=1,3/65=0,02 моль
n(HCl)=m/M=1,46/36,5=0,04 моль
Следовательно,Zn в избытке,считаем по недостатку:
n(H2)=n(HCl)/2=0,04/2=0,02 моль
V(H2)=n*Vm=0,02*22,4=0,448 л
Ответ:448 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между HCl и Zn, а затем использовать его для расчета объема выделившегося водорода.

Химическое уравнение реакции между HCl и Zn выглядит следующим образом: 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль HCl соответствует 1 моль H2. Теперь мы можем использовать эти коэффициенты для расчета объема выделившегося водорода.

Сначала найдем количество вещества HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 1,46 г / 36,46 г/моль = 0,04 моль

Затем найдем количество вещества Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,3 г / 65,38 г/моль = 0,02 моль

Так как уравнение показывает, что 2 моль HCl соответствуют 1 моль H2, то количество вещества H2 будет равно половине количества вещества HCl: n(H2) = 0,04 моль / 2 = 0,02 моль

Теперь мы используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем выделившегося водорода. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера): V = nRT / P = 0,02 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 0,45 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 0,45 л при стандартных условиях.