Question

1)Количество теплоты,выделяющееся при сгорании 2 г угля термохимическое уравнение С+О2=СО2+402,24 кДж??? 2) при нормальных условиях 44.8 л кислорода имеет массу?? 3) массовая доля водорода в соединении PH3?выразите в процентах!! буду благодарен, если решите!

Answer 1

1) v(C)= m/M= 2/12=0.167 моль

 

значит ( по уравнению)  1 моль- 402,24 кДж

                                              0,167- х кДж

 

х=67,04 кДж

 

2) v( O2)= V/Vm= 44.8/22.4=2 моль

m( O2)= v*M=  2*32=64 г

 

3)w( H) = n* Ar/ Mr *100%= 1*3/34*100% =8.82 %

Answer 2

Ответ:

1) Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 г угля

Для решения этой задачи мы можем использовать термохимическое уравнение и данные об энтальпии (теплоте) образования соответствующих веществ.

Уравнение сгорания угля:

C + O2 = CO2

Энтальпия (теплота) образования CO2: -393,5 кДж/моль

Для рассчета количества теплоты, выделяющегося при сгорании 2 г угля, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей угля: Молярная масса угля (C) = 12 г/моль Моль = масса / молярная масса Моль угля = 2 г / 12 г/моль = 0.1667 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода (O2), необходимое для сгорания угля: Из уравнения сгорания видно, что для 1 моля угля необходимо 1 моль кислорода. Таким образом, количество молей кислорода = количество молей угля = 0.1667 моль

3. Рассчитаем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 0.1667 моль угля: Теплота = количество молей * энтальпия образования CO2 Теплота = 0.1667 моль * (-393,5 кДж/моль) = -65.58 кДж

Ответ: Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 г угля, равно -65.58 кДж.

2) Масса кислорода в 44.8 л при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Мы можем использовать этот факт для решения задачи.

Масса молярного объема газа при нормальных условиях: Масса 1 моль кислорода = 32 г

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода в 44.8 л при нормальных условиях: Масса = (44.8 л / 22.4 л/моль) * 32 г/моль = 64 г

Ответ: Масса 44.8 л кислорода при нормальных условиях равна 64 г.

3) Массовая доля водорода в соединении PH3

Массовая доля вещества в процентах рассчитывается по формуле: % = (масса искомого элемента / молярная масса соединения) * 100%

Для PH3 (фосфид водорода) молярная масса: M(H) = 1 г/моль M(P) = 31 г/моль Molar mass of PH3 = 1*3 + 31 = 34 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю водорода в PH3: % H = (3 г / 34 г) * 100% ≈ 8.82%

Ответ: Массовая доля водорода в соединении PH3 составляет примерно 8.82%.