Question

Вычислите сколько г. хлорида натрия NaCl обращуется при взаимодействии NaOH с 49 г. соляной кислоты HCl

Answer 1

                            49 г                Х г
   NaOH      +       HCl      ->       NaCl      +      H2O
                        n=1 моль            n=1 моль
                    М = 36 г/моль         М = 58,5 г/моль
                    m=36 г                     m=58,5 г

49 г HCl     -     Х г NaCl
36 г HCl     -     58,5 г NaCl
m(NaCl) = 49 * 58,5 / 36 = 79,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала составить химическое уравнение реакции между NaOH и HCl:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Теперь можно использовать уравнение балансировки реакции, чтобы найти соотношение между NaOH и HCl:

1 моль NaOH + 1 моль HCl -> 1 моль NaCl + 1 моль H2O

Теперь можно вычислить количество граммов NaCl, которое образуется при взаимодействии 49 граммов HCl. Для этого нужно использовать молярные массы веществ:

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Сначала найдем количество молей HCl:

масса = моль * молярная масса моль = масса / молярная масса моль HCl = 49 г / 36.46 г/моль = 1.34 моль

Теперь, учитывая соотношение из уравнения реакции, можно найти количество молей NaCl:

моль NaCl = 1.34 моль

И, наконец, вычислить количество граммов NaCl:

масса = моль * молярная масса масса NaCl = 1.34 моль * 58.44 г/моль = 78.28 г

Таким образом, при взаимодействии 49 граммов соляной кислоты с NaOH образуется 78.28 граммов хлорида натрия.