Question

Запишите уравнение реакции хлора с иодидом натрия. Укажите окислитель и востановитель. Определите массу иодида натрия, который всупит в реакцию с хлором объёмом 11,2 дм3 (н.у.)

Answer 1

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

Cl - окислитель

I - восстановитель

n(Cl)=0.5 mol

n(NaI)=1 mol

m(NaI)= 150 g 

Answer 2

Уравнение реакции хлора с иодидом натрия выглядит следующим образом:

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Здесь хлор (Cl2) является окислителем, так как он принимает электроны, а иодид натрия (NaI) является восстановителем, так как он отдает электроны.

Для определения массы иодида натрия, необходимого для реакции с хлором, нужно использовать уравнение реакции и закон сохранения массы.

Сначала нужно определить количество вещества хлора, используя его объем и нормальные условия (н.у.). По уравнению состояния идеального газа, 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 дм3. Таким образом, объем 11,2 дм3 хлора при н.у. соответствует 0,5 молям (11,2 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,5 моль).

По уравнению реакции видно, что для реакции с 1 молью хлора требуется 2 моля иодида натрия. Следовательно, для 0,5 моля хлора понадобится 1 моль иодида натрия.

Молярная масса NaI (иодида натрия) составляет 149,89 г/моль. Следовательно, масса иодида натрия, необходимого для реакции с хлором объемом 11,2 дм3 при н.у., составит:

1 моль * 149,89 г/моль = 149,89 г.

Таким образом, для реакции с хлором объемом 11,2 дм3 при н.у. потребуется 149,89 г иодида натрия.