Question

При прокаливании образца CaCO3 его масса уменьшилась на 35.2%. Затем твёрдый остаток растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у.) газа. Определить массу исходного образца карбоната кальция.

Answer 1

Пусть х г - масса исх-о образца CaCO3, тогда масса CO2, образ-я в р-ии: CaCO3 = CaO + CO2 равна 0.352*х г;

эта масса CO2 образ-ь при разложении (0.352*х*100)/44 = 0.8*х г CaCO3, т.е. масса неразл-я CaCO3 = x-0.8*x = 0.2*х г;

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O - из 0.2*х г CaCO3 образ-я (0.2*х*22.4)/100 = 0.0448*х л CO2;

по условию 0.0448*х = 0.112, откуда х = 2.5 г.

Answer 2

Прикрепила......................

Answer 3

Решение:

Дано, что при прокаливании образца CaCO3 его масса уменьшилась на 35.2%. Затем твёрдый остаток растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у.) газа. Необходимо определить массу исходного образца карбоната кальция.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Поскольку масса образца уменьшилась на 35.2%, то масса остатка после прокаливания составляет 100% - 35.2% = 64.8% от исходной массы образца.

Теперь нам нужно определить массу остатка, который был растворен в соляной кислоте. Для этого мы можем использовать полученный объем газа и соответствующий ему объемный коэффициент.

Известно, что объем газа составляет 0,112 дм3 (н.у.). Однако, нам необходимо знать объемный коэффициент газа, чтобы определить массу остатка. К сожалению, в предоставленных источниках нет информации о конкретном объемном коэффициенте газа, который образуется при реакции растворения остатка CaCO3 в соляной кислоте.

Поэтому, без дополнительной информации о объемном коэффициенте газа, мы не можем точно определить массу исходного образца карбоната кальция.

Важно отметить, что для решения этой задачи требуется дополнительная информация о объемном коэффициенте газа, который образуется при реакции растворения остатка CaCO3 в соляной кислоте. Без этой информации, мы не можем дать точный ответ на вопрос о массе исходного образца карбоната кальция.