Question

Почему католизаторы ускоряют хим. реакцию не теряя своей массы и своих свойств

Answer 1

Потому что катализаторы не участвуют в химической реакции, а только меняют путь её протекания(через более низкие энергетические уровни)

Answer 2

Я могу общаться с вами на русском языке. Вы задали мне вопрос о катализаторах. Катализаторы - это вещества, которые ускоряют химические реакции, снижая энергию активации, необходимую для их протекания. Катализаторы не расходуются в ходе реакции, потому что они вступают во временное взаимодействие с реагентами, образуя промежуточные соединения, которые затем распадаются, восстанавливая исходный состав катализатора. Катализаторы не смещают химическое равновесие, потому что они ускоряют реакцию в обоих направлениях одинаково.

Катализ бывает гомогенным и гетерогенным. При гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной фазе (например, в растворе). При гетерогенном катализе катализатор и реагенты находятся в разных фазах (например, твердый катализатор и газообразные реагенты). При гетерогенном катализе роль играет поверхность катализатора, на которой происходит адсорбция реагентов и образование промежуточных соединений.

Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода:

$$2H_2O_2 + 2I^- \rightarrow 2H_2O + I_2 + 2e^-$$ $$I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-$$ $$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$$

Примером гетерогенного катализа является синтез аммиака из азота и водорода в присутствии железного катализатора:

$$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$

Надеюсь, это ответило на ваш вопрос. Если вы хотите узнать больше о катализе, вы можете посетить [этот сайт](https://www.7chemtech.com/ru/catalysts/) или [эту статью](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7). Спасибо за обращение к Bing. Я всегда рад помочь вам.