Question

При длительном нагревании нитрата меди (ІІ) массой 20,2 г получен оксид меди (ІІ) массой 7,6 г. Определите выход продукта реакции.

Answer 1

Cu(NO3)2 =CuO + 2NO2
Mr (Cu(NO3)2) = 187.5
Mr (CuO)=79.5
m (CuO) теоретич. = 20,2*79,5/187,5 = 8,6г
выход =7,6*100/8,6 = 88,4%

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции необходимо сравнить массу полученного оксида меди (II) с массой исходного нитрата меди (II).

Исходные данные: Масса нитрата меди (II) = 20,2 г Масса оксида меди (II) = 7,6 г

Решение:

1. Найдем мольную массу нитрата меди (II) и оксида меди (II). - Мольная масса нитрата меди (II) = 63,55 г/моль + 2 * (14,01 г/моль) + 6 * (16,00 г/моль) = 187,55 г/моль. - Мольная масса оксида меди (II) = 63,55 г/моль + 16,00 г/моль = 79,55 г/моль.

2. Найдем количество молей нитрата меди (II) и оксида меди (II). - Количество молей нитрата меди (II) = масса нитрата меди (II) / мольная масса нитрата меди (II) = 20,2 г / 187,55 г/моль = 0,1079 моль. - Количество молей оксида меди (II) = масса оксида меди (II) / мольная масса оксида меди (II) = 7,6 г / 79,55 г/моль = 0,0956 моль.

3. Определим выход продукта реакции. - Выход продукта реакции = (количество молей оксида меди (II) / количество молей нитрата меди (II)) * 100% = (0,0956 моль / 0,1079 моль) * 100% ≈ 88,6%.

Ответ:

Выход продукта реакции составляет примерно 88,6%.