Question

Сколько литр и сколько моль аммиака требуется для получение 6,3 грамм азотной кислоты

Answer 1

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 
4NO + H2O = N2O + 2HNO3 
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)= 6,3 / 63 = 0,1
n(HNO3):n(NH3)
            4: 2
         0,1:x
x=0,05
n(NH3)=0,05
V(NH3)=0,05*22,4=1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции образования азотной кислоты из аммиака.

NH3 + O2 → HNO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования азотной кислоты из аммиака требуется 1 моль аммиака и 1 моль кислорода.

Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль Масса азотной кислоты = 6,3 г

Теперь мы можем найти количество молей аммиака, необходимых для образования 6,3 г азотной кислоты.

Молярное отношение между аммиаком и азотной кислотой: 1 моль NH3 → 1 моль HNO3

Таким образом, количество молей аммиака, необходимых для образования 6,3 г азотной кислоты, можно найти по формуле:

моль = масса / молярная масса

моль = 6,3 г / 63,01 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, для получения 6,3 грамм азотной кислоты потребуется 0,1 моль аммиака.