Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия

Answer 1

NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
n(NaOH)=n(Al(OH)3)=m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)=31,2/78=0,4 моль
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0,4*40=16 г

Answer 2

Дано:
m(Al(OH)3)=31,2 r
Найти:
m(NaOH)=?

M(Al(OH)3) = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)
n(Al(OH)3) = 31.2 г/78 г/моль = 0,4 моль
M(NaOH) = 40 г/моль

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Из УХР следует, что n(NaOH)=n(Al(OH)3)=0,4 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH)
m(NaOH) = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г
Ответ: 16 г

Answer 3

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия, нужно установить соотношение между их молярными массами и использовать стехиометрический коэффициент реакции.

Расчет массы гидроксида натрия:

1. Найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH). Поиск в источнике показывает, что молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. 2. Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)3) по его массе. Поиск в источнике указывает, что молярная масса Al(OH)3 составляет 78 г/моль. Разделим массу гидроксида алюминия (31,2 г) на его молярную массу, чтобы найти количество молей: 31,2 г / 78 г/моль = 0,4 моль. 3. Используя стехиометрический коэффициент реакции, установим соотношение между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия. Поиск в источнике указывает, что коэффициент реакции между Al(OH)3 и NaOH равен 2:6. Это означает, что для каждых 2 молей гидроксида алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия. 4. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции с гидроксидом алюминия. Учитывая, что у нас есть 0,4 моль гидроксида алюминия, умножим это число на соотношение между гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия: 0,4 моль * (6 моль NaOH / 2 моль Al(OH)3) = 1,2 моль NaOH. 5. Найдем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу. Умножим количество молей гидроксида натрия (1,2 моль) на его молярную массу (40 г/моль): 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г.

Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия, составляет 48 г.