Question

Вычислительной массу гидроксида бария которая может быть нейтрализована 18,9 азотной кислоты.

Answer 1

    Х г                           18,9 г
  Ba(OH)2       +        2HNO3    ->    Ba(NO3)2   +    2H2O
n=1 моль                 n=2 моль
М = 171 г/моль        М = 63 г/моль
m=171 г                   m=126 г

Х г Ва(ОН)2    -    18,9 г HNO3
171 г Ва(ОН)2  -   126 г HNO3
m(Ba(OH)2) = 171 * 18,9 / 126 = 25,65 г

Answer 2

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171,34 г/моль. Это означает, что 1 моль гидроксида бария будет массой 171,34 г.

Теперь, чтобы нейтрализовать 18,9 г азотной кислоты (HNO3), мы можем использовать уравнение реакции:

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль гидроксида бария требуется 2 моля азотной кислоты. Таким образом, мы можем использовать пропорцию для вычисления массы гидроксида бария, необходимой для нейтрализации 18,9 г азотной кислоты:

Масса Ba(OH)2 / 171,34 = 18,9 г HNO3 / 63,01

Масса Ba(OH)2 = (18,9 г HNO3 / 63,01) * 171,34

Масса Ba(OH)2 ≈ 51,3 г

Таким образом, для нейтрализации 18,9 г азотной кислоты потребуется примерно 51,3 г гидроксида бария.