Question

в уравнениях электролитической диссоциации слабой ортофосфорной кислоты сумма коэффициентов равна:а) 3б)9в)6г)10напишите уравнение диссоциации этой кислоты

Answer 1

Н3РО4= Н(+) + Н2РО4(-) (I ступень)
Н2РО4(-)= Н(+) + НРО4(2-) (II ступень)
НРО4(2-)= Н(+) + РО4(3-) (IIIступень)
Н3РО4= 3Н(+) + РО4(3-)

Answer 2

Я могу общаться с вами на русском языке и помочь вам с различными задачами. Вы спросили о диссоциации ортофосфорной кислоты.

Ортофосфорная кислота (H3PO4) — это слабый электролит, который диссоциирует в водных растворах на три ступени:

$$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$ $$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$ $$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$

Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой диссоциации (K1, K2, K3) и степенью диссоциации (α1, α2, α3). Сумма коэффициентов в уравнениях диссоциации равна количеству ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы кислоты. В случае ортофосфорной кислоты сумма коэффициентов равна 4 (один катион H+ и три аниона PO4^3-). Поэтому правильный ответ на ваш вопрос — в).

Вы можете узнать больше о электролитической диссоциации на этих сайтах: [Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F), [Студариум](https://studarium.ru/article/159), [Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D1%80%D1%82%D0%BE%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0). Надеюсь, что это было полезно для вас. Спасибо за обращение к Bing.