Question

Исходя из уравнений реакции горения углерода C+O2=CO+393 кДж, вычислить сколько тепла выделиться при горение 500г. углерода

Answer 1

500г                 х
С+О2=СО+393кДж
12г
х=500*393/12г
х=16375кДж

Answer 2

Для вычисления количества выделившегося тепла при горении 500 г углерода (C), мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции горения углерода.

Уравнение реакции горения углерода выглядит следующим образом: C + O2 → CO2

Из уравнения реакции известно, что при горении углерода выделяется 393 кДж тепла.

Для вычисления количества тепла, выделившегося при горении 500 г углерода, мы можем воспользоваться пропорцией.

Молярная масса углерода (C) составляет приблизительно 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - примерно 32 г/моль.

Вычисление количества вещества углерода

Масса углерода (C) = 500 г Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Теперь найдем количество молей углерода: \[ \text{Moles of C} = \frac{\text{Mass of C}}{\text{Molar mass of C}} \] \[ \text{Moles of C} = \frac{500 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} \] \[ \text{Moles of C} \approx 41.67 \, \text{mol} \]

Вычисление количества молей кислорода (O2)

Так как углерод сгорает с кислородом в соотношении 1:1, нам понадобится такое же количество молей кислорода.

Вычисление количества тепла

Теперь мы можем использовать полученные данные и известное количество тепла, выделяемого при горении углерода, чтобы вычислить количество тепла, выделившегося при горении 500 г углерода.

\[ \text{Тепло, выделившееся} = \text{Moles of C} \times \text{Heat of combustion of C} \] \[ \text{Тепло, выделившееся} = 41.67 \, \text{mol} \times 393 \, \text{kJ/mol} \]

Расчет: \[ \text{Тепло, выделившееся} \approx 16374.31 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при горении 500 г углерода выделилось приблизительно 16374.31 кДж тепла.