Question

Нужно решить задачу,помогите!Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 6.4 г метанола?

Answer 1

64:32=2 => n(O2)=0.3=>n(воздуха) 0.3 : 0.21=1.43 => 1.43*22.4=32л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать химическое уравнение сгорания метанола (CH3OH). По уравнению сгорания, метанол реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Уравнение сгорания метанола: CH3OH + O2 -> CO2 + H2O

Теперь мы можем использовать данное уравнение, чтобы рассчитать количество воздуха, необходимого для сжигания 6.4 г метанола.

Для этого нам понадобится знать молярную массу метанола (CH3OH) и молярную массу кислорода (O2).

Молярная масса метанола (CH3OH) составляет около 32 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей метанола, используя его массу и молярную массу: моли метанола = масса метанола / молярная масса метанола моли метанола = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Так как уравнение сгорания метанола показывает, что для каждой моли метанола требуется одна моль кислорода, нам понадобится 0.2 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя его молярную массу: масса кислорода = моли кислорода * молярная масса кислорода масса кислорода = 0.2 моль * 32 г/моль = 6.4 г

Таким образом, для сжигания 6.4 г метанола потребуется 6.4 г кислорода.

Однако, чтобы рассчитать количество воздуха, необходимого для сжигания метанола, мы должны учесть, что воздух состоит примерно на 21% из кислорода Таким образом, мы можем рассчитать массу воздуха, используя массу кислорода и содержание кислорода в воздухе: масса воздуха = масса кислорода / содержание кислорода в воздухе масса воздуха = 6.4 г / 0.21 = 30.48 г

Таким образом, для сжигания 6.4 г метанола потребуется примерно 30.48 г воздуха.

Ответ: Для сжигания 6.4 г метанола потребуется примерно 30.48 г воздуха.